5. Karbonathärtebestimmung

Ein Teststäbchen wurde 5sek. lang in die Probeflüssigkeit (Aquarienwasser) eingetaucht.
Der Flüssigkeitsüberschuss wurde kurz abgeschüttet.
Nach 30sek. wurde die entstandene Farbe abgelesen.
Die entstandene Farbe grün, wurde mit den aufgedruckten Farben und den dazugehörigen
Einheiten auf der Teststäbchenpackung verglichen.
Die Farbe grün ergibt 6°d.
Wenn 1°d = 1,8°f = 1,25°e = 17,8 mg/ l CaCO3 also 106,8 mg/ l CaCO3;
dann sind demzufolge 6°d = 640,8 mg/ l CaCO3.

Verhältnisformeln:
Kohlenstoffdioxid: CO2
Hydrogencarbonat – Ion: HCO3 (einfach negativ geladen)

Wie hängt der ph – Wert von der Konzentration von gelöstem Kohlenstoffdioxid ab?

Kohlenstoffdioxid und Wasser reagieren zu Kohlensäure. Die enstandene Kohlensäure reagiert mit dem Wasser wiederum zu einem Hydrogencarbonat- Ion und einem Oxonium- Ion.

Reaktionsgleichung: CO2 + H2O ---> H2 CO3
H2 CO3 + H2O--> HCO3- H3O (einfach positiv geladen)

Bemerkung: Das Oxonium- Ion ist für die saure Eigenschaft des Wassers verantwortlich.
Also je mehr CO2 mit Wasser reagiert desto saurer ist die Eigenschaft des
Wassers. Das CO2 ist ausschlaggebend für den Verlauf der Anschlussreaktion.
Das ganze verläuft wie ein Mechanismus bzw. wie im Kreislauf.

Von welchen Vorgängen wird die Konzentration des Kohlenstoffdixids im Aquarienwasser
beeinflusst?
Die Fische im Aquarium atmen CO2 aus. Das CO2 benötigen die Pflanzen wiederum während
des Fotosynthesevorgangs um noch mithilfe des Wassers energiereiche Stoffe
herzustellen. Es entstehen Stoffe wie der Sauerstoff, der den Fischen zugute kommt; denn sie
atmen O2 ein; während sie CO2 anschließend ausatmen.
Somit entsteht ein sogenannter Kreislauf der all den Lebewesen des Aquariums zugute kommt.